Križanje karavanskih putova Sjeverne Afrikeu blizini oaze Amon - povijesno priznate domovine amonijaka. Svećenici koji obožavaju boga Amona upotrijebili su vodikov nitrid tijekom svojih rituala, koji su, kada su bili zagrijani, izlučivali miris amonijaka. Nazvali su ih Amonci, očito je ime amonijak otišlo iz tih vremena.

Moderni znanstvenici nisu samo naučili izvućiamonijak u svom čistom obliku, pronaći mnogo aplikacija za njega, ali također mogao modelirati izgradnju molekule materije koja se u krugovima profesionalnih kemičara nazvala "nitratom vodika". Izvanredna konfiguracija molekule amonijaka je ta da je to redovna piramida, slična onima koja su svjedočila prvoj sintezi ove tvari u drevnom Egiptu.

Dušik, smješten na vrhu razmatranjapiramide, tvori polarne veze s atomima vodika. Dušikov atom u spoju ima nepromjenjivi par elektrona, što je glavni uvjet za pojavu sposobnosti amonijaka da oblikuje donorske akceptorske i vodikove veze, koje su u svoje vrijeme u odjeljku s značajnom polarnostom molekule amonijaka postale razlozi za snažnu interakciju između njih. Kao rezultat toga, karakterizacija amonijaka razlikuje se od svojstava i svojstava tvari ove vrste.

Svatko zna miris amonijaka, povezan je s pojavom amonijaka, koji je bezbojni plin, lakši od zraka na pola. Za ljude je toksičan, ima visoku topljivost.

Amonijak ima svoje kemijska svojstvazahvaljujući uglavnom nepodijeljenom e-paru. Može se pričvrstiti proton, što rezultira formiranjem amonijevog iona. U vodenoj otopini, amonijak (poznat kao amonijak) ima blago alkalnu reakciju. Amonij doprinosi proizvodnji amonijevih soli reakcijom s kiselinama. Kemijska svojstva ovog spoja slična su nukleofilima ili sredstvima za kompleksiranje.

S druge strane, amonijak pokazuje slabe svojstvakiselina i sposoban je reagirati s metalima, tvoreći amide. Amidi iz alkalijskih metala dobiveni su kada su izloženi amonijaku. Soli imida i nitrida iz više metala dobivaju se reakcijom u tekućem amonijaku. Nitridi se dobivaju zagrijavanjem metala u atmosferi dušika.

Metalni amidi pokazuju svojstva hidroksida. A kao i lužine, otopine amonijaka amidnih soli su dobri vodiči električne struje.

Kemijska svojstva amonijaka u interakciji sfenolftalina pokazuje, bojenje u crveno, dodavanje kiseline dovodi do njegove neutralizacije. Grijanje amonijaka omogućuje da se očituje kao reducirajući agens. Može spaljivati ​​u kisiku, rezultat je voda i dušik. Kada se oksidira amonijak na katalizatoru iz platine, dobivamo nitratni oksid, produkt za industrijsku sintezu dušične kiseline.

Primjenjuje se smanjenje sposobnosti dušikaZa čišćenje metalnih površina od oksida tijekom lemljenja. Za oksidaciju amonijaka natrijev hipoklorit (obvezno prisutnosti hidrazina želatinske) je dobiven. Reakcija s halogenom (klor, jod) dovodi do proizvodnje eksploziva.

Stoga je od velike važnostiindustrijska sinteza amonijaka. Reakcija njegove priprave ima oblik interakcije dušika i vodika. Također se naziva Haberov proces. Kao rezultat reakcije, topline se oslobađa i volumen se smanjuje. Povoljni uvjeti za sintezu amonijaka su niske temperature i visoki tlakovi.

Uzimajući u obzir primanje amonijaka, kemijska svojstva nekih tvari djeluju kao katalizatori za ovaj proces. Njihova primjena omogućila je ubrzanje postizanja ravnoteže.

</ p>