Miris ovog plina poznat je svima - odmahMožete ga osjetiti ako otvorite posudu s amonijakom. Nešto o njegovim svojstvima rekli su nam u školi. Također je poznato, međutim, da je to jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: naime to je najlakše okrenuti dušik, koji ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak - to je prva točka od koje početi proizvodnju mnogih dušičnih spojeva: razne nitrita i nitrata, eksploziva i anilin boja, lijekova i plastike ...

Kratke informacije

molekule amonijaka
Ime ove tvari dolaziGrčki "hals ammoniakos", što u prijevodu znači amonijak. Molekula amonijaka je vrsta piramide s dušikovim atomom na svom vrhu i tri atoma vodika u svojoj bazi. Formula za ovaj spoj je NH3. U normalnim uvjetima, amonijak je bezbojni plin s uskim, pjegavim mirisom. Njegova gustoća na -33.35 ° C (vrelište) je 0.681 g / cm3, I ova tvar se topi na -77,7 °. Molarnu masu amonijaka iznosi 17 grama po molu. Tlak od 0,9 MPa uzrokuje da se amonijak sklapa na sobnoj temperaturi. Proizvodi se u industriji pod pritiskom katalitičke sinteze iz vodika i kisika. Tekući amonijak je visoko koncentrirano gnojivo, rashladno sredstvo. S tim tvarima treba paziti, jer je otrovno i eksplozivno.

Znatiželjne činjenice

Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana izgleda poput obične vode. Poput H2O, to savršeno otapa mnoge organske ianorganski spojevi. Većina soli u njemu disocirati kada se otopi u ionima. Istovremeno, kemijske reakcije, za razliku od vode, u njemu se događaju posve drugačije.

ZnClz2

BaC2

KCl

NaCl

KI

Ba (N03) 2

AGI

Topivost na 20 ° C, bazirano na 100 g otapala

amonijak

0

0

0.04

3

182

97

207

voda

367

36

34

36

144

9

0

Podaci iz ove tablice dovode do ideje da je tekući amonijak jedinstveni medij za provođenje određenih reakcija razmjene koji su praktički neizvedivi u vodenim otopinama.

masu amonijaka
Na primjer:

2AgCl + Ba (NO3)2 = 2AgNO3 + BaCl2,

Od NH3 je jak akceptor protona, octena kiselinakiselina, unatoč činjenici da se smatra slabim, potpuno će se disocirati, baš kao i jake kiseline. Od najvećeg interesa su rješenja u alkoholi alkohola amonijaka. Natrag 1864. godine, kemičari su primijetili da će, ako budu davali neko vrijeme, amonijak ispariti i da će u sedimentu biti čisti metal. Gotovo ista stvar se događa s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što alkalni metali, iako u maloj količini, ali još uvijek reagiraju s amonijakom, što rezultira formiranjem amida soli:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2,

Potonji su prilično stabilne tvari, ali kad dođu u dodir s vodom, one se odmah raspadaju:

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

amonijak je
Kad istražujemo svojstva tekućeg amonijaka, kemičariPrimijetili smo da kada se metal otopi u njemu, volumen otopine postaje veći. Štoviše, njegova se gustoća smanjuje s tim. Ovo je druga razlika između otapala u pitanju i obične vode. Teško je vjerovati, ali koncentrirana i razrijeđena otopina bilo kojeg alkalnog metala u tekućem amonijaku se ne miješa unatoč činjenici da je metal u oba od njih isti! Zahvaljujući eksperimentima, stalno se otkrivaju nove i iznenađujuće činjenice. Tako se ispostavilo da otopina natrija, smrznuta u tekućem amonijaku, ima vrlo malo otpornosti, a time i NH3 mogu se koristiti za proizvodnju supravodljiva sustava. Ne čudi što je ovaj plin i njegova rješenja još uvijek zanimljiva umovima fizičara i kemičara.

</ p>