Amonijak - nitrid nitrida - jedan od najvažnijih spojeva dušika i vodika. To je plin bez boje, ali s pijanim mirisom. Kemijski sastav odražava formulu amonijaka - NH3, Povećanje tlaka ili snižavanje temperaturetvari dovode do njegove transformacije u bezbojnu tekućinu. Plinoviti amonijak i njena rješenja široko se koriste u industriji i poljoprivredi. U medicini se koristi 10% amonijev hidroksid - amonijak.

Struktura molekule. Elektronička formula amonijaka

Molekula vodikovog nitrida u obliku sličipiramida, u čijem je bazu dušik povezan s tri atoma vodika. N-H veze su jako polarizirane. Dušik privlači čvrstu vezu elektronskog para. Stoga se negativni naboj nakuplja na N atomima, pozitivni naboj se koncentrira na vodik. Model molekule, elektronske i strukturne formule amonijaka, daje ideju ovog procesa.

amonijaka

Vodikov nitrid se vrlo dobro otapa u vodi(700: 1 pri 20 ° C). Prisutnost praktički slobodnih protona dovodi do formiranja brojnih vodikovih mostova koji povezuju molekule zajedno. Značajke strukture i kemijskog vezanja također dovode do činjenice da se amonijak lako ukapava povećanjem tlaka ili snižavanjem temperature (-33 ° C).

formula otopine amonijaka

Podrijetlo imena

Izraz "amonijak" uveden je u znanstvenu uporabu u1801 na prijedlog ruskog kemičara Ya Zakharova, ali suština čovječanstva poznata je iz davnih vremena. Plin s oštrom mirisom oslobađa se pri raspadanju proizvoda vitalne aktivnosti, mnogih organskih spojeva, na primjer, proteina i uree, pri raspadanju amonijevih soli. Povjesničari kemije vjeruju da je ta tvar nazvana po starom egipatskom bogu Amunu. U Sjevernoj Africi postoji oaza Siwa (Ammon). Okružen libijskom pustinjom, nalaze se ruševine drevnog grada i hrama, pored kojih se nalaze deponija amonij klorida. Ova tvar u Europi zvala se "Amonova sol". Postoji tradicija da su stanovnici oaze Siwa njušili sol u hramu.

vodene otopine amonijaka

Priprema vodikovog nitrida

Engleski fizičar i kemičar R. Boyle je u pokusima spalio gnoj i promatrao formiranje bijelog dima preko štapa navlaženog klorovodičnom kiselinom i uveden u mlaz nastale plina. Godine 1774. još jedan britanski kemičar, D. Priestley, grije amonijev klorid s hidratiranim vapnom i odvoji plinovitu tvar. Priestley je nazvao spoj "alkalni zrak", jer je njegovo rješenje pokazalo svojstva slabe baze. Objašnjen je eksperiment Boyle, u kojem je reagirao amonijak s klorovodičnom kiselinom. Kruti amonij klorid bijelih boja dolazi kada molekule reagirajućih tvari dolaze izravno u zrak.

amonij klorida

Utvrđena je kemijska formula amonijaka1875 od strane francuskog K. Bertolle, koji je proveo eksperiment na raspad materije u kompozitne komponente pod djelovanjem električnog pražnjenja. Do sada su eksperimenti Priestley, Boyle i Berthollet reproducirani u laboratorijima za proizvodnju vodikovog nitrida i amonij klorida. Industrijska metoda razvila je 1901. godine A. Le Chatelier, koji je dobio patent za metodu sinteze tvari iz dušika i vodika.

elektronička struktura amonijaka

Otopina amonijaka. Formula i svojstva

Vodena otopina amonijaka se obično zabilježi kao hidroksid-NH4OH. Ona pokazuje svojstva slabe alkalije:

  • disocira u NH ione3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • boja otopine fenolftaleina u crvenoj boji;
  • reagira s kiselinama u obliku soli i vode;
  • precipitira Cu (OH)2 kao svijetlo plava supstanca kada se pomiješa sa topljivim bakrenim solima.

Ravnoteža u reakciji amonijaka svoda je pomaknuta prema sirovinama. Pregrijani nitrid nitrida gori dobro u kisiku. Oksidacija dušika dolazi do diatomskih molekula jednostavne tvari N2. Redukcijska svojstva amonijaka također se očituju u reakciji s bakrenim (II) oksidom.

alkalnih svojstava amonijevog hidroksida

Vrijednost amonijaka i njena rješenja

U proizvodnji soli koristi se nitrogen nitrogenaamonijak i dušična kiselina - jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Amonijak služi kao sirovina za proizvodnju sode (prema nitratnoj metodi). Sadržaj vodikovog nitrida u industrijskoj koncentriranoj otopini doseže 25%. U poljoprivredi se koristi vodena otopina amonijaka. Formula tekućeg gnojiva - NH4OH. Tvar se izravno koristi kao gornji preljev. Ostali načini obogaćivanja tla s dušikom su uporaba amonijevih soli: nitrati, kloridi, fosfati. U industrijskim uvjetima i poljoprivrednim objektima ne preporuča se skladištiti zajedno mineralna gnojiva koja sadrže amonijeve soli alkalijama. Ako se krši integritet paketa, tvari mogu reagirati jedna uz drugu tako da formiraju amonijak i pustite ga u zrak prostorije. Otrovni spoj nepovoljno utječe na dišni sustav, središnji živčani sustav čovjeka. Mješavina amonijaka i zraka je eksplozivna.

</ p>