Osnovni oksidi i njihova svojstva

Oksidi su tvari u kojima se molekule sastoje od atoma kisika s oksidacijskim stanjem od 2 i atoma drugog elementa.

Oksidi se stvaraju izravno interakcijomkisikom s drugom supstancom ili posrednim putem - s razlaganjem baza, soli, kiselina. Ova vrsta spoja je vrlo uobičajena u prirodi, a može postojati kao plin, tekućina ili krutina. U zemljinoj koru također postoje oksidi. Dakle, pijesak, hrđa, ugljični dioksid, pa čak i obična voda su svi primjeri oksida.

Postoje i oblikovanje soli i ne-solioksidi. Soli kao rezultat kemijske reakcije daju soli. To uključuje okside od nemetala i metala, koji u reakciji s vodom tvore kiselinu, a u reakciji s bazom, soli, normalne i kisele. Soli uključuju, na primjer, bakreni oksid.

Prema tome, sol se ne može dobiti iz ne-soli koje tvore soli. Primjeri uključuju ugljični dioksid, dinitrogen oksid i dušikov oksid.

Oksidi koji tvore soli podijeljeni su, pak, u bazični, kiseli i amfoterni. Razgovarajmo više o glavnim.

Dakle, osnovni oksidi su neki oksidimetala, za koje odgovaraju hidroksidi klase baza. To jest, kada se reagiraju s kiselinom, takve tvari tvore vodu i sol. Na primjer, to je K2O, CaO, MgO, itd. U normalnim uvjetima, bazični oksidi su krute kristalne strukture. Stupanj oksidacije metala u takvim spojevima, u pravilu, ne prelazi +2 ili rijetko +3.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Reakcija s kiselinom

To je u reakciji s kiselinom koju oksid pokazujeosnovna svojstva, tako da sličan pokus može dokazati vrstu oksida. Ako se stvori sol i voda, onda je to osnovni oksid. Kiseli oksidi u takvom međudjelovanju tvore kiselinu. I amfoterni mogu pokazivati ​​kisele ili osnovne osobine - ovisi o uvjetima. To su glavne razlike između oksida koji ne stvaraju soli.

2. Reakcija vodom

U interakciji s vodom, oni oksidi ulaze,koji su formirani od metala iz električnog područja napona, okrenutog magnezijem. Kada reagiraju s vodom, tvore topive baze. Ova skupina oksida zemnoalkalnih i alkalijskih metala (barijev oksid, litijev oksid, itd.). Kiseli oksidi u vodi tvore kiselinu, a amfoterni oksidi ne reagiraju na vodu.

3. Reakcija s amfoternim i kiselim oksidima

Suprotno njihovoj kemijskoj prirodioksidi reagiraju jedni s drugima da bi se formirale soli. Na primjer, bazični oksidi mogu stupiti u interakciju s kiselim, ali ne reagiraju na druge predstavnike svoje grupe. Najaktivniji su oksidi alkalijskih metala, zemnoalkalijskih metala i magnezija. Čak iu normalnim uvjetima, oni su spojeni s krutim amfoternim oksidima, čvrste i plinovite kiseline. Kada reagiraju s kiselim oksidima, oni tvore odgovarajuće soli.

Ali osnovni oksidi ostalih metala su manje aktivnii praktički ne reagiraju s oksidima s plinovitim (kiselim). Oni mogu ući samo reakciju dodavanja spajanjem s krutim kiselim oksidima.

4. svojstva smanjenja oksidacije

Oksidi aktivnih alkalijskih metala ne pokazujuizražena svojstva koja se mogu nakupljati ili oksidiraju. Naprotiv, oksidi neaktivanih metala mogu se smanjiti ugljenom, vodikom, amonijakom ili ugljičnim monoksidom.

Dobivanje osnovnih oksida

1. Raspadanje hidroksida: kada se zagrijavaju, netopljive baze se raspadaju u vodu i bazični oksid.

2. Oksidacija metala: alkalijskih metala oblici peroksid tijekom izgaranja u kisika, što onda čini jezgru u smanjenju oksida.