Postoje hidroksidi koji ulazeinterakciju s kiselinama, i s bazama ovisno o uvjetima. Ti spojevi, koji su dvostruke prirode, nazivaju se amfoterni hidroksidi. Oni su formirani metalnim kationom i ionom hidroksida, kao i sve baze. Sposobnost da djeluju kao kiseline i baze imaju samo one hidroksidi koji sadrže u svom sastavu takve metali :. biti, Zn, Al, Pb, Sn Ga, Cd, Fe, Cr (III), itd Kao što se vidi iz periodnog sustava D. I. Mendeleev, hidroksidi s dvojnom prirodom tvore metale, najbliže metalima. Vjeruje se da su takvi elementi prijelazni oblici, a podjela na metale i nefemale relativno je proizvoljna.

amfoternih spojeva
Amfoterni hidroksidi su čvrstipraškaste fine kristalne tvari, koje najčešće imaju bijelu boju, ne otapaju se u vodi i vode slabu struju (slabe elektrolite). Međutim, neke od ovih baza mogu se otopiti u kiselinama i lužinama. Disocijacija "dvostrukih spojeva" u vodenim otopinama odvija se po vrsti kiselina i baza. To je zbog činjenice da je zadržana sila između metala i atoma kisika (Me-O) i između atoma kisika i vodika (O-H) praktički jednaka, tj. Me-O-H. Zbog toga će ove veze istodobno biti razbijene, a ove tvari - udružuju se s kationima H + i anionima OH-.

Potvrda dvostruke prirode tih spojeva pomoći će amfoternim hidroksidom - Be (OH)2, Razmotrimo interakciju berilij hidroksida s kiselinom i bazom.

amfoterni hidroksid

1. Be (OH)2+ 2HCl-BeCl2+ 2H2O.

2. Be (OH)2 + 2KOH-K2 [Be (OH)4] - kalijev tetrahidroksiloberilat.

U prvom slučaju dolazi do reakcije neutralizacije,čiji je rezultat stvaranje soli i vode. U drugom slučaju, reakcijski produkt je složeni spoj. Reakcija neutralizacije tipična je za sve hidrokside, bez izuzetka, ali interakcija sa sličnim je karakteristična samo za amfoterne. Takva dvostruka svojstva očitovat će i druge amfoterne spojeve - okside i same metale, pomoću kojih se formiraju.

Amfoterni hidroksidi
Druga kemijska svojstva takvih hidroksida bit će karakteristična iz svih razloga:

1. Termička razgradnja, reakcijski produkti - odgovarajući oksid i voda: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Reakcija neutralizacije s kiselinama.

3. Reagiranje s kiselim oksidima.

Također, imajte na umu da postoje tvari s kojima amfoterni hidroksidi ne stupaju u interakciju, tj. kemijska reakcija ne ide, to je:

  1. nemetala;
  2. metala;
  3. netopljive baze;
  4. amfoternih hidroksida.
  5. prosječne soli.

Ovi se spojevi pripravljaju precipitiranjem odgovarajućih otopina soli s alkalijem:

BeCl2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Soli nekih elemenata tijekom ove reakcijetvore hidrat, čija svojstva gotovo potpuno odgovaraju onima hidroksida s dvojnom prirodom. Samim bazama s dvostrukim svojstvima uključene su u sastav minerala, u obliku kojih se nalaze u prirodi (boksit, goethite, itd.).

Dakle, amfoterni hidroksidi suAnorganske tvari koje, ovisno o prirodi tvari koja reagira s njima, mogu djelovati kao baze ili kao kiseline. Najčešće se podudaraju s amfoternim oksidima koji sadrže odgovarajući metal (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (OH)2), Itd).

</ p>