Alkoholi su zasebna klasa organskihspojevi koji sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina u njihovom sastavu. Ovisno o broju OH skupina, ovi spojevi koji sadržavaju kisik podijeljeni su u monohidroksilne alkohole, triatomske itd. Najčešće ove složene tvari smatraju se derivatima ugljikovodika čije molekule su prošle promjene, jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeni su s hidroksilnom skupinom.

monohidrični alkoholi

Najjednostavniji predstavnici ove klase su monohidrični alkoholi, čija je opća formula sljedeća: R-OH ili

monohidrični alkoholi
Cn + H2n + lOH.

Homologni niz ovih spojeva počinje sa metilnim alkoholom ili metanol (CH3OH), a zatim ide etanol (C2H5OH), propanol zatim (S3N7ON) itd

Alkohol karakterizira izomerizam ugljikovog kostura i funkcionalne skupine.

Monohidrični alkoholi pokazuju takva fizička svojstva:

  1. Alkoholi koji sadrže do 15 ugljikovih atoma su tekućine, a 15 ili više su krute tvari.
  2. Topljivost u vodi ovisi o molekulimasa nego što je viša, alkohol je manje topiv u vodi. Tako su niži alkoholi (do propanola) pomiješani s vodom u bilo kojem omjeru, dok su veći alkoholi praktički netopljivi u njemu.
  3. Kruta točka također raste s povećanjem atomske mase, na primjer, t bp. CH30H = 65 ° C, i t je ključanje. C2H5OH = 78 ° C
  4. Što je točka vrelišta viša, to je manja volatilnost, tj. tvar propušta loše.

Ove fizičke osobine zasićenih alkohola sjedna hidroksilna skupina može se objasniti pojavanjem intermolekularne vodikove veze između pojedinih molekula samog spoja ili alkohola i vode.

Monohidrični alkoholi mogu ući u takve kemijske reakcije:

  1. Spaljivanje - plamen je svijetla, oslobađa se toplina: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H20.
    ograničavajući monohidratne alkohole
  2. Zamjena - interakcija alkanola s aktivnim metalima, produkti reakcije su nestabilni spojevi - alkoholati, - sposobni za razgradnju vode: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
  3. Interakcija s halogenidnim kiselinama: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H20.
  4. Esterifikacija s organskim i anorganskim kiselinama, zbog čega nastaje eter.
  5. Oksidacija, koja proizvodi aldehide ili ketone.
  6. Dehidracija. Ova reakcija nastaje kada se zagrijava s katalizatorom. Intramolekularna dehidracija u nižim alkoholima javlja se prema Zaitsevovu pravilu, rezultat ove reakcije je stvaranje vode i nezasićenih ugljikovodika. Kada su intermolekularni produkti reakcije dehidracije eteri i voda.

Imajući u vidu kemijska svojstva alkohola,zaključiti da su monohidrični alkoholi amfoterni spojevi, budući da mogu reagirati s alkalnim metalima, pokazujući slabe kiselinske osobine, i s vodikovim halidima, pokazujući osnovna svojstva. Sve kemijske reakcije nastavljaju s poremećajem O-H ili C-O veze.

Tako ograničavajući monohidrični alkoholi -To su složeni spojevi s jednom OH skupinom koja nemaju slobodne valencije nakon stvaranja CC veze i pokazuju blago svojstva kisele i baze. Zbog svojih fizikalnih i kemijskih svojstava, oni su pronašli široku primjenu u organskoj sintezi, proizvodnji otapala, aditiva za gorivo, kao iu prehrambenoj industriji, medicini, kozmetici (etanol).

</ p>