Alkalni metali - Francuska, cezij, rubidij,kalija, natrija, litija - takozvani su zato što stvaraju lužine u interakciji s vodom. Zbog velike sposobnosti reagiranja, ovi elementi bi trebali biti pohranjeni pod slojem mineralnog ulja ili kerozina. Najaktivnije od svih tih tvari smatra se Francuska (ima radioaktivnost).

Alkali metali - meke, srebrne tvariu boji. Svježe izrezana površina ima karakterističan sjaj. Alkali metali vriju i rastopiti pri niskim temperaturama, imaju visoku toplinu i električnu vodljivost. Također imaju malu gustoću.

Kemijska svojstva alkalijskih metala

Tvari su snažna redukcijska sredstva,pokazuju stupanj oksidacije (singl) +1 u spojevima. Uz povećanje atomske mase alkalijskih metala, također se povećava i sposobnost smanjenja. Gotovo svi spojevi su topivi u vodi, svi oni su ionski u prirodi.

S umjerenim zagrijavanjem alkalijski se metali zapali u zraku. U kombinaciji s vodikom tvari tvore soli hidrida. Proizvodi izgaranja, u pravilu, su peroksidi.

Oksidi alkalnih metala su čvrstižute supstance (rubidij i kalijev oksid), bijele (natrijeve i litijeve okside) i narančaste (cezijev oksid) boje. Ovi oksidi mogu reagirati s vodom, kiselinama, kisikom, kiselim i amfoternim oksidima. Ta osnovna svojstva svojstvena su svima i imaju izražen karakter.

Peroksidi alkalnih metala su žućkasto-bijeli prašci. Oni su u stanju reagirati s ugljičnim dioksidom i ugljičnim monoksidom, kiselinama, ne-metalom, vodom.

Hidroksidi alkalijskih metala sutopive krute tvari u bijeloj boji. U tim spojevima, osnovna svojstva lužina su (prilično jasno) očitovana. Od litij do Francuske, povećava se snaga baze i stupanj topljivosti u vodi. Hidroksidi se smatraju dovoljno snažnim elektrolitima. Oni reagiraju s solima, amfoternim hidroksidima i oksidima, pojedinačnim ne-metalima, kiselim oksidima. S izuzetkom povezanosti s litijem, svi ostali pokazuju toplinsku stabilnost. Kod kalcinacije litijevog hidroksida dolazi do raspadanja u vodu i oksid. Ti spojevi se dobivaju elektrolizom kloridnih vodenih otopina, brojnim reakcijama izmjene. Hidroksidi se također proizvode interakcijom elemenata (ili oksida) s vodom.

Gotovo sve soli opisanih metala (zaosim za pojedinačne litijeve soli) u vodi dobro su topljive. Osnovane slabim kiselinama, otopine soli imaju srednju (alkalnu) reakciju vezanu uz hidrolizu, ali soli koje nastaju jakim kiselinama ne hidroliziraju. Zajedničke soli su rock sol, silikatna ljepila (topljivi staklo), kalij nitrat, sol bertholets, kalij permanganat, kalijeva soda, soda ash i drugi.

Svi spojevi alkalijskih metala posjedujusposobnost promjene boje plamena. Ovo se koristi u kemijskoj analizi. Tako, plamen karmin crvenila obojene s litij iona, u violet - kalij iona u obliku žute - natrij bjelkaste ružičaste - rubidija, ljubičasta-crvena - cezija.

Zbog činjenice da su svi alkalni elementi najmoćniji redukcijski agensi, mogu se dobiti elektrolizom otapala soli.

Primjena alkalijskih metala

Elementi se koriste u različitim sferamaljudska aktivnost. Na primjer, cezij se koristi u fotocelulama. U ležajnim legurama koristi se litij kao katalizator. Natrij je prisutan u plinskim pražnjevima, nuklearni reaktori kao rashladna tekućina. Rubidij se koristi u znanstvenim istraživanjima.

</ p>