Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik u drugom oksidacijskom stanju.

U kemijskoj literaturi za nomenklaturu oksida pridržavajte se sljedećih pravila:

  1. Kod pisanja formule, kisik se uvijek stavlja na drugo mjesto - NE, CaO.
  2. Imenovanje oksida, najprije se uvijek koristi riječ oksid, nakon što je u genitivnom slučaju naziv drugog elementa: BaO - barijev oksid, K2O - kalijev oksid.
  3. U slučaju da element formira nekolikooksidi, nakon naziva, označavaju stupanj oksidacije ovog elementa u zagradama, na primjer N205 - dušični oksid (V), Fe203 - željezni oksid (II), Fe203 - željezo (III) oksid.
  4. Pozivanje najčešćih oksida,potrebno je odrediti odnos atoma u molekuli odgovarajućim grčkim brojevima: N2O - dinitrogen oksid, NO2 - dušikov dioksid, N205 - dinitrogen pentoksid, NO - dušikov monoksid.
  5. Anhidridi anorganskih kiselina poželjno se zovu samo kao oksidi (na primjer, N205 - dušikov oksid (V)).

Oksidi se mogu dobiti na nekoliko različitih načina:

  1. Interakcija s kisikom jednostavnih tvari. Jednostavne tvari se oksidiraju kada se zagrijavaju, često uz oslobađanje topline i svjetlosti. Taj se proces naziva izgaranjem
    C = O2 = C02
  2. Zbog oksidacije složenih tvari dobivaju se oksidi elemenata koji su uključeni u polazni materijal:
    2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2S02
  3. Razlaganje nitrata, hidroksida, karbonata:
    2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
    CaC03 = CaO + C03
    Cu (OH) 2 = CuO + H20
  4. Kao rezultat oksidacije metala oksidima drugih elemenata. Takve reakcije postale su temelj metalotermije - smanjenje metala iz njihovih oksida uz pomoć više aktivnih metala:
    2Al + Cr203 = 2Cr ± A1202
  5. Razlaganjem viših oksida ili oksidacijom nižih oksida:
    4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
    4FeO + 02 = 2Fe20 4
    4CO + 02 = 2C02

Razvrstavanje oksida na temelju njihove kemijske tvarisvojstva podrazumijevaju njihovu podjelu u okside koji tvore soli i ne stvaraju soli (indiferentni). S druge strane, oksidi koji stvaraju soli su podijeljeni u kiselinski, bazični i amfoterni.

Osnovni oksidi odgovara osnovi. Na primjer, Na20, CaO, MgO su bazični oksidi, budući da odgovaraju bazama - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Neki oksidi (K20 i CaO) lako reagiraju s vodom i tvore odgovarajuće baze:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oksidi Fe203, CuO, Ag20 ne reagiraju s vodom, ali neutraliziraju kiseline zbog kojih se smatraju glavnim:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag20 + 2HNO3 = 2AgN03 + H20

Tipična kemijska svojstva oksida ove vrste su njihova reakcija s kiselinama, zbog čega se u pravilu stvaraju voda i sol:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Bazični oksidi također reagiraju s kiselim oksidima:

CaO + CO2 = CaC03.

Kiseli oksidi Na primjer, N20 oksid odgovara dušičnoj kiselini HNO2, Cl207 - perklornoj kiselini HCl04, SO3 - sumpornoj kiselini H2S04.

Glavna kemijska svojstva takvih oksida je njihova reakcija s bazama, stvaraju se soli i voda:

2NaOH + CO2 = NaC03 + H20

Većina kiselih oksida reagiras vodom, formirajući odgovarajuće kiseline. Istodobno, SiO oksid praktički je netopiv u vodi, međutim neutralizira baze, stoga je kiselinski oksid:

2NaOH + Si02 = (fuzija) Na2si03 + H20

Amfoterni oksidi Jesu li oksidi, koji, ovisno o uvjetimapokazuju kiselinska i bazična svojstva, tj. kada reagiraju s kiselinama, ponašaju se kao bazični oksidi, a kad su u interakciji s bazama ponašaju se poput kiselih oksida.

Nisu svi amfoterni oksidi međusobno u istom stupnju s bazama i kiselinama. Neki imaju više osnovnih svojstava, drugi imaju kisela svojstva.

Ako je cink oksid ili krom jednako reagiraju s kiselinama ili bazama, tada oksid Fe₂O₃ osnovna svojstva prevladavaju.

Svojstva amfoternih oksida prikazana su u primjeru ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Oksidi koji ne tvore ne tvore kiseline ili baze (na primjer, N20, NO).

Osim toga, oni ne daju reakcije karakteristične zaoksidi koji stvaraju soli. Oksidi koji ne stvaraju mogu reagirati s kiselinama ili lužinama, ali se ne proizvode proizvodi karakteristični za okside koji stvaraju soli, na primjer na 150 ° C i 1,5 MPa, CO reagira s natrijevim hidroksidom da nastane natrij format:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogeni oksidi nisu široko rasprostranjeni kao i ostali oksidi i nastaju uglavnom uz sudjelovanje dvovalentnih nemetala.

</ p>