Sumporni oksid

Sumpor je uobičajen u zemljinoj koru, među ostalimaelementi uzimaju šesnaesto mjesto. Pojavljuje se iu slobodnom stanju i u srodnom obliku. Ne kemijska svojstva karakteristična su za ovaj kemijski element. Njegovo latinsko ime je "Sumpor", označen simbolom S. Element je dio različitih iona koji sadrže kisik i / ili vodik, tvori mnoge tvari koje pripadaju klasama kiselina, soli i nekoliko oksida, od kojih se svaki može nazvati sumporov oksid s dodatkom simbole koji označavaju valenciju. Stupanj oksidacije koji pokazuje u raznim spojevima je +6, +4, +2, 0, -1, -2. Poznati su oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešći su sumporni dioksid i trioksid. Manje poznati su sumporni monoksid, kao i veći (osim SO3) i niži oksidi tog elementa.

Sumporni monoksid

Anorganski spoj nazvan sumporov oksidII, SO, u izgledu ta supstanca je bezbojni plin. U dodiru s vodom, ne otapa se, već reagira s njom. Ovo je vrlo rijedak spoj koji se pojavljuje samo u rijetkim plinovima. SO molekula je termodinamički nestabilna, inicijalno pretvorena u S2O2, (zvan disulfus plin ili sumporni peroksid). Zbog rijetke pojave sumpornog monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekule, teško je u potpunosti odrediti opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili koncentriranom obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno toksičan i korozivan. Ovaj spoj je također lako zapaljen (metan sliči ovom svojstvu), spaljivanje proizvodi sumporni dioksid - toksični plin. Sumporni dioksid 2 otkriven je blizu Io (jedan od satelita Jupitera), u atmosferi Venere i u međuzvjezdanom mediju. Pretpostavlja se da je na Io dobiven kao rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Glavne fotokemijske reakcije su: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

Kiseli plin

Sumporni oksidi IV, ili sumporni dioksid (SO2) jeBezbojni plin s ugušenim oštrim mirisom. Na temperaturi od minus 10 ° C prolazi u tekuće stanje i pri temperaturi od minus 73 ° C se stvrdne. Pri 20 ° C, oko 40 volumena SO2 se otopi u 1 litru vode.

Taj sumporov oksid, otapanjem u vodi, tvori sumpornu kiselinu, jer je njegov anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Djeluje u interakciji s bazama i bazičnim oksidima: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H20 i SO2 + CaO → CaS03.

Sumporni dioksid je karakteriziran svojstvima ioksidans, i reducirajuće sredstvo. Oksidira se kisikom u kisik do sumpornog anhidrida u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2S03. S jakim redukcijskim sredstvima, kao što je sumporovodik, igra ulogu oksidacijskog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfidni plin u industriji koristi se uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor dioksid je proizvedena spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sumporni anhidrid

Sumporni oksidi VI, ili sumporni trioksid (SO3) jemeđuprodukt i nema neovisnu vrijednost. U izgledu je bezbojna tekućina. Kuhano na temperaturi od 45 ° C, a ispod 17 ° C pretvara se u bijelu kristalnu masu. Ovaj višak sumporovog oksida (s stupnjem oksidacije atoma sumpora + 6) iznimno je higroskopan. S vodom, tvori sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Rastvaranje u vodi stvara veliku količinu topline, a ako se ne doda postupno, ali odmah veliku količinu oksida, može doći do eksplozije. Sumporni trioksid je lako topiv u koncentriranoj sumpornoj kiselini formiranjem oleuma. Sadržaj SO3 u oleumu doseže 60%. Za ovaj spoj sumpora, sve osobine kiselinskog oksida su karakteristične.

Viši i niži sumporni oksidi

Veći sumporni oksidi su skupinakemijski spojevi s formulom SO3 + x, pri čemu x može biti 0 ili 1. Monomerni oksid SO4 sadrži peroksi skupinu (O-O) i karakterizira se, poput oksida SO3, stupanj oksidacije sumpora +6. Ovaj sumporov oksid se može dobiti pri niskim temperaturama (ispod 78 K) kao rezultat reakcije SO3 i atomskog kisika ili fotolize SO3 u smjesi s ozonom.

Niži sumporni oksidi su skupina kemijskih spojeva, koji uključuju:

• SO (sumporov oksid i njegov dimer S202);
• S2O;
• mono-oksidi sumpora SnO (ciklički spojevi koji se sastoje od prstena nastalih sumpornim atomima, n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi sumpora.

Zainteresiranost za niže razine sumpora povećava se. To je zbog potrebe za proučavanjem njihovog sadržaja u zemaljskim i izvanzemaljskim atmosferama.